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46 Cards in this Set
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Welche Quantenzahlen werden gebraucht (Abkürzung und Bennenung), um eine Elektronenkonfiguration zutreffend zu benennen?
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-Hauptquantenzahl n
-Nebenquantenzahl l -Magnetquantenzahl m [-Spinquantenzahl s] |
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Begründen Sie, warum die nachfolgenden Elektronenkonfigurationen unmöglich bzw. problematisch sind.
[He] 2s1 2p7 [Ar] 4s2 3d9 |
1: Das p-Orbital kann von höchstens 6 Elektronen besetzt werden. (Es müsste auch zuerst 2s² kommen, bevor das p-Orbital besetzt wird.)
2: Auf Grund der Stabilität wird die vollbesetzte 3d-Schale bevorzugt => [Ar]3d^10 4s^1 = Cu |
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Gleichgewichtskonstante Kc
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Kc= e^( delta G / R*T)
e: eulersche Zahl R: univ. Gaskonstante T: Temp. in Kelvin delta G: Änderung der Gibbs- Ennergie |
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Gitterenergie:
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U=q1*q2/d12
bei Vgl. von 2 Molekülen: OZ der einzelnen Elemente multiplizieren, also q1 & q2 d ist der Abstand (abschätzen) Einsetzen und Ergebnis vergleichen. Größeres Ergebnis - höhere Energie |
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Bilden folgende Salze im Wasser jeweils eine sauere, basische oder neutrale Lösung?
1 Ammoniumnitrat 2 Natriumnitrat 3 Kaliumcyanid |
1 sauer
2 neutral 3 basisch |
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Oxidation =
Reduktion = Redox-Reaktion = Oxidationsmittel Ox = Reduktionsmittel Red = |
Elektronenabgabe
Elektronenaufnahme Reaktion unter Elektronenübertragung Elektronenakzeptor Elektronendonor |
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Stoffmenge durch Konzentration
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n= c*V
n → Stoffmenge [in mol] c → Konzentration einer Lösung der Verbindung [in mol/l] V → Volumen der Lösung [in l] |
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Stoffmenge durch Volumen
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n= V/Vm
n → Stoffmenge [in mol] V → Volumen des Gases Vm → molares Volumen [in l] =22,4l bei Normalbedingungen |
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Stoffmenge durch Masse und molare Masse
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n = m / M
n→ Stoffmenge in mol m → Masse in kg M→ molare Masse in g/mol |
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Stoffmenge durch Teilchen
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n= N / Na
N→ Anzahl der Teilchen Na → Avogadro Konstante = 6,02 * 10^23 mol^-1 |
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Energie
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E= m*c²
E→ Energie in Joule c→ Lichtgeschwindigkeit = 2,99792458 *10^8 m/s |
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Ideales Gasgesetz
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p*V=R*T*n
p→ Druck in Pa/ bar/ N/m² R→ ideale Gaskonst. (83,144 hPa/ K*mol = 83,144 J/ K*mol) T→ Temperatur in K° |
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Dichte
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roh = m/V
roh→ Dichte in kg/m³ bzw. kg/l |
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Mittlere Geschwindigkeit der Teilchen
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v_rms= Wurzel aus (3*R*T / M )
M→molare Masse R→ ideale Gaskonst. (83,144 hPa/ K*mol = 83,144 J/ K*mol) T→ Temperatur in K° v_rms in m/s |
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Molares Volumen
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VM= R*T / p in L/mol
R→ ideale Gaskonst. (83,144 hPa/ K*mol = 83,144 J/ K*mol) T→ Temperatur in K° p→ Druck in Pa/ bar/ N/m² |
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Molares Volumen eined idealen Gases
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Vm0 = 22,414 L/mol
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Gibbs- Helmholz- Gleichung
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ΔG= ΔH- T*ΔS
T in Kelvin ΔS Entropieänderung ΔG freie Reaktionsenthalpie ΔH änderung der Reaktionsenthalpie |
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Wann läuft eine Reaktion freiwillig ab?
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bei ΔG<0 negativ
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Wann läuft eine Reaktion unfreiwillig ab?
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bei ΔG>0 positiv
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OZ von Fluor
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-1
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OZ von Metall
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+x , immer posotov AUßER bei Cluster, Intermetallverbindungen)
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OZ von Alkalimetallen
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+1
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OZ von Erdalkalimetallen
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+2
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OZ von Wasserstoff
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+1, in Metallwasserstoffen -1
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OZ von Sauerstoff
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-2 , inn Peroxiden -1, Verb. mit Fluor +2, wenige weiter Außnahmen
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OZ von Halogenen
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-1 , alle anderen Bedingungen haben Vorrang, in Verbindung mit Sauerstoff/Fluor KÖNNEN Chlor, Brom, Iod auch +OZ annehmen
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elementare Moleküle
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0
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Welchen nimm die Summe der OZ bei:
A: neutralen Molekülen / Atomen B: gelanden Molekülen / Atomen an? |
A: O
B: Summe = Ladungszahl |
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OZ: Spezialfälle wie N3^-1
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-1/3
Ionenladung durch Anzahl der Teilchen |
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pH-Wert:
für c0 < 10^-6 |
-log( c0+ wurzel(c0² + 4*Kw) /2)
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pH-Wert:
Kw=? |
1*10^-14 (mol²/L²)
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pH-Wert:
für pKa>4,5 schwache Säure |
(pKa-log(c0)/2)
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pH-Wert:
für pKa<4,5 starke Säure |
-log[ (-Ka/2) * wurzel(Ka²/4 + Ka*c0) ]
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pH-Wert:
für pKa<0 sehr starke Säure |
-log(c0)
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Umrechnung von Ka zu pKa und umgekehrt
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-log(Ka)=pKa und 10^-pKa= Ka
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Massendefekt von Isotopen und Massendefekt pro Nucleon
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1) Anzahl: Protonen, Elektronen, Neutronen ermitteln
2)Masse ausrechnen mit Massekonstanten der jeweiligen Teilchen 3) Differenz zwischen gegebener Isotopenmasse und errechneter Masse ist Massendefekt 4) Massendefekt durch Nucleonenanzahl(Prot + Neut) Umrechnungsfaktor für u in kg: 1,6605402*10^-27 kg/u |
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Energie bei Massendefekt
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ΔE = Δm * c²
Masse m in kg, daher nützlich: Umrechnungsfaktor für u in kg: 1,6605402*10^-27 kg/u |
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Nernst Gleichung
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E= E° - (R*T / z*F)*ln( c(Red) / c (Ox) )
oder E= E° - (0,059V/z)* log ( c(Red) / c (Ox) ) E°→Elektrodenpotential z→ Anzahl der übertragenen Elektronen (auch Äquivalentzahl) F→F = 96485,34 C mol−1 = 96485,34 J V−1mol−1 |
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Einheiten: Druck
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Pascal Pa
Pa= kg / s²*m = N/m² |
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Einheiten: Kraft
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Newton N
N= kg/m*s² |
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Einheiten: Energie
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Joule J
J= kg*m² /s²= Nm= Ws |
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Einheiten: Leistung
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Watt W
W= kg*m²/s³= J/s |
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Einheiten: Elektrische Ladung
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Coulomb C
C= As Ampere/Sekunde |
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freie Standartenthalpie
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ΔG°R = -z*F*ΔE°
z→ Zahl der ausgetauschten Elektronen →F Faraday Konst. = 96,485 C/mol ΔE°→ Standartelektrodenpotential der Zelle (=Potenzialdifferenz zwischen den Elektroden) ΔG°→freie Standartenthalpie |
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Gleichgewichtskonstante formulieren
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rechts→oben/ Zähler
plus→ mal stöchiometrische Zahl→ Exponent in der Form: p(Element) |
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Pufferlösung
Henderson-Hasselbalch-Gleichung |
pH= pKa + lg( c(A-) / c(HA) )
Hierbei ist HA eine allgemeine Säure und A− ihre korrespondierende Base. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, auch Puffergleichung genannt, beschreibt den Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und der Lage des Gleichgewichts einer Säure-Base-Reaktion zwischen einer mittelstarken Säure und ihrer korrespondierenden mittelstarken Base in verdünnten (≤ 1 mol/l), wässrigen Lösungen. |