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44 Cards in this Set
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¿Cómo se conocen a los modelos atómicos? |
Como diferentes representaciones gráficas con respecto a la estructura y funcionamiento de los Átomos |
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¿Qué teoría propuso Democrito? |
Propuso la teoría atómica del universo la cual consiste en dividir la materia y obtener una partícula llamada átomo (Indivisible) |
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¿Cómo Democrito llamó al átomo? |
Indivisible |
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Complete e indique a qué modelo pertenece Los elementos están formados por: |
Partículas pequeñas Modelo de Dalton |
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Complete e indique a qué modelo pertenece Los Átomos de un mismo elemento son |
Idénticos Modelo de Dalton |
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Complete e indique a qué modelo pertenece Los compuestos están formados por: |
Átomos de diferentes elementos en proporciones fijas Modelo de Dalton |
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Complete e indique a qué modelo pertenece
Una reacción química implica: |
la separación o combinación de los átomos |
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¿Qué propone el modelo de Thomson? |
El átomo es una esfera de electricidad positiva en la cual contiene varias partículas negativas |
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Según Thomson, ¿A quiénes llamó eléctricamente negativas? |
A los electrones |
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¿Thomson aún cómo reconocía al átomo? |
Como una partícula compacta e indivisible |
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¿De qué otra forma se llamó al modelo de Thomson? |
Modelo de pastel de pasas |
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¿De qué se encargó de estudiar Rutherford? |
La estructura interna del átomo |
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¿Qué utilizó Rutherford para su experimento? |
Láminas de oro |
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¿Qué descubrió Rutherford que tenían los átomos? |
Espacios vacíos |
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Según Rutherford, ¿Qué están centradas en el núcleo? |
cargas positivas |
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¿Qué propone el modelo de Rutherford? |
Que el átomo está formado por un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor están los electrones |
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¿Qué son los protones? |
Carga positiva |
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¿Qué son los electrones?
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Carga negativa
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Casi toda la _______ se encuentra en el núcleo |
Masa |
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Según Rutherford, si los átomos eran neutros que deberían de tener para tener estabilidad |
Deberían de tener el mismo número de cargas positivas que los electrones |
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Quién ganó el premio Nobel de física en 1908 por investigación de la estructura del núcleo del átomo? |
Ernest rotherFord |
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¿Qué propone el modelo de Bohr? |
Qué los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares |
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Según Borges un electrón puede alcanzar _____ __ ____más ____cuando éste absorben ______ |
Niveles de energía Altos Radiación |
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Bohr asignó un número a cada nivel de energía lo cual significa que se puede tener un determinado |
Número de electrones |
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Según Borh, se emite la energía absorbida en forma de fotón cuando |
El electrón regresa su órbita original |
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¿Qué propone el modelo de Chadwick? |
Los neutrones no tienen carga eléctrica La masa de neutrones es ligeramente mayor a la de los protones Casi toda la masa se centra en el núcleo |
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¿Quién propuso que los átomos eran esferas sólidas indestructibles e indivisibles?
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Dalton |
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¿Quién propuso que los átomos eran esferas sólidas indestructibles e indivisibles?
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Dalton |
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¿Qué avance científico le permitió a Thomson desarrollar su modelo?
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Tubo de rayos catódicos |
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Uno de los postulados de Dalton dice que: |
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. |
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El orden de aparición de los modelos atómicos es: |
Dalton - Thomson - Rutherford - Bhor |
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El orden de aparición de los modelos atómicos es: |
Dalton - Thomson - Rutherford - Bhor |
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La aparición del concepto de orbitales y niveles energéticos está relacionada con el modelo atómico de: |
Bohr |
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En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de: |
Electrón |
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En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de: |
Electrón |
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Un átomo es: |
La unidad mínima de la materia |
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Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
Thomson |
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Mediante el bombardeo de una lámina de oro con partículas alpha, descubrió la existencia del Núcleo Atómico |
Rutherford |
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Su modelo atómico está formado por dos partes: El Núcleo y la Corteza |
Rutherford |
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"La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos" |
Ley de conservación de la masa |
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Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. |
Thomson |
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J. J. Thomson demostró, en 1897, que los rayos catódicos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, a los que llamó... |
Electrones |
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J. J. Thomson demostró, en 1897, que los rayos catódicos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, a los que llamó... |
Electrones |
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Autores que afirmaron: "La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos". |
Democrito y Dalton |
