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61 Cards in this Set
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(1) ¿Qué son números cuánticos y para qué sirven? |
Son parámetros que se derivan de la solución a la ecuación de Schroedinger. Describen la energía de los electrones y describen los orbitales en los que se encuentran los electrones. |
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Principio de Exclusión de Pauli |
Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismo cuatro números cuánticos. |
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¿Adónde van l@s químic@s cuando necesitan comprar algo? |
¡A un "mol"! |
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Regla de Hund |
Los electrones ocupan el mayor número de orbitales desocupados en un subnivel antes de aparearse. O sea, prefieren estar solos a acompañados por otro electrón por la repulsión de cargas iguales. |
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¿Por qué los paramédicos no querían ir a atender a Kriptón cuando le dio un paro? |
¡Porque saben que no reacciona! |
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Estructura (configuración) electrónica del átomo |
Describe cómo se distribuyen los electrones en un átomo de acuerdo a la energía que cada uno posee. Se representa usando símbolos para los números cuánticos. |
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Estructura abreviada |
Muestra el símbolo para el gas noble anterior y los símbolos para los electrones de valencia |
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Electrones de valencia |
Electrones en el nivel más externo del átomo. |
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Electrón diferenciante |
El "último" electrón de valencia. |
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¿Qué es n? ¿Qué información da sobre el electrón? ¿Qué valores puede tomar? ¿Número máximo de electrones para un valor dado de n? |
Número cuántico principal. Se relaciona al nivel en que se encuentra el electrón. A mayor n, el nivel es más grande y el electrón está más separado del núcleo. n puede ser un número entero mayor que cero. Un nivel con número cuántico n puede alojar 2 por n al cuadrado electrones. |
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¿Cuál es el símbolo del número cuántico azimutal? ¿Qué información da sobre el electrón? ¿Qué valores puede tomar? |
l (ele minúscula). También se llama secundario. Es el momento angular. Da la forma del orbital. l = {0,..., n-1}, se asignan letras: l =0 es s; l=1 es p, l=2 es d... |
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¿Qué es ml? ¿Qué información da sobre el electrón? ¿Qué valores puede tomar? |
Número cuántico magnético. describe la orientación en el espacio de la nube electrónica (u orbital). Puede ser: ml = {-l....0...+l} |
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¿Qué es ms? ¿Qué información da sobre el electrón? ¿Qué valores puede tomar? |
Número cuántico espín. Dirección en que gira el electrón. +1/2 o -1/2 |
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Orbital atómico. ¿Cuántos electrones en un orbital? |
Es una región o "volumen" en que existe mayor probabilidad de que se encuentre un electrón (con una energía dada). Dos electrones por orbital y deben tener espines opuestos. |
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¿Forma de los orbitales s y p? |
Cada subnivel tiene un orbital s que es esférico. Cada subnivel tiene tres p que son bilobulares y se colocan a lo largo de los ejes cartesianos. |
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¿Qué contestó Azufrina, la hija de los Azufre cuando su mamá le preguntó: "¿Hija, hija, por qué no quieres jugar con el hijito de los Plomo?"? |
¡Ay, mami, es que es un gran metal pesado! |
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Indique los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciante de un átomo de In. Lo mismo para Te, Bi, V, Ru... |
n = 5; l = 1; ml = -1; ms = +1/2 |
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¿Cuál es más grande, un orbital 3s o un orbital 5s? |
5s |
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Utilizando el sistema nlx escriba la configuración electrónica para el cloro. Lo mismo para Ba, Au, Kr, Cu |
1s2, 2s2, 2p5 |
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Mencione un elemento de la tabla periódica que tenga (a) cuatro electrones desapareados (solos en el orbital); (b) tres electrones de valencia desapareados |
(a) Cr (también Mo y W) (b) N, P, As, Sb, Bi |
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¿Qué es ión? ¿Qué tipos de iones hay? |
Es un átomo que ha ganado o perdido electrones. Positivos (cationes) y negativos (aniones). |
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Cuándo se forma un catión: ¿cuáles electrones pierde el átomo? |
Los más externos, o sea, los de los niveles de energía más altos. |
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Escriba la configuración electrónica del S y del ión que se forma cuando gana dos electrones |
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S-2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 o sea, la configuración del Ar |
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Escriba la configuración electrónica del Fe y del ión que se forma cuando pierde dos electrones |
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 o sea, la configuración electrónica del Cr |
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¿Cuál es el número máximo de orbitales p en un nivel? ¿Cuál es el número máximo de electrones en un nivel? |
Puede haber máximo tres orbitales p (con ml de -1, 0, y +1). Cada orbital p puede tener máximo dos electrones, como son tres orbitales p, el número máximo de electrones es seis. |
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Nombre un elemento que cuando forma un ión tres positivo, queda con solo electrones de valencia s. |
N, tienen configuración 2s2 2p3 P, As, Sb, Bi también... |
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¿Qué quiere decir isoelectrónico? |
Son dos especies que tienen la misma (iso) configuración electrónica. Un ejemplo es el átomo neutro de Cr y el ion Fe2+. |
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¿A qué átomo corresponde la configuración que sigue? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 |
Te |
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¿Cuál es el nombre del elemento que está en el mismo periodo del talio (Tl) pero que es un metal alcalino? |
Cesio |
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¿Cuántos electrones debe perder o ganar el polonio para ser isoelectrónico con el plomo? |
Debe perder dos electrones |
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¿Cómo está organizada la Tabla Periódica? ¿Cuáles son las regiones de la T.P.? |
Familias o Grupos (verticales), Periodos o niveles (horizontales). |
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¿Cuál es la relación entre la estructura electrónica y la posición de un elemento en la T.P.? |
Los elementos con el mismo tipo de electrones de valencia están en el mismo Grupo (columna). Los elementos cuyo electrón diferenciante tiene el mismo valor de n están en el mismo Periodo (nivel). |
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¿Qué es una anomalía en la configuración electrónica? |
Adrián: ¡contésteme! |
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Radio atómico (definición) |
Adrián: ¡contésteme! (p. 119) |
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Energía de ionización (definición) |
Adrián: ¡contésteme! (p. 119) |
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Afinidad electrónica (definición) |
Adrián: ¡contésteme! (p. 119) |
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Electronegatividad (definición) |
Adrián: ¡contésteme! (p. 119) |
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Carácter metálico (definición) |
Adrián: ¡contésteme! (p. 119) |
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¿Qué se puede decir de las propiedades físicas y químicas de los elementos en una Familia? |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Cuál es el nombre de la Familia que está en el Grupo VIA? |
Calcógenos |
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Dé el nombre de tres elementos en el período 6. |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Qué son los elementos de transición? ¿Dónde están en la T.P? Lo mismo para los actínidos y los lantánidos. |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos alcalinotérreos? ¿En qué tipo de orbital se encuentran? |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Cuáles son los números cuánticos del electrón diferenciante de un átomo de Sb (antimonio)? Lo mismo para I (yodo). |
Sb: n= 5; l = 1; ml = +1; ms = +1/2 I: n= 5; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 |
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¿Qué le dijo el ion Al3+ a su amigo el S2- cuando salieron del examen? |
¿Por qué te veo tan negativo? |
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¿Cuántos electrones no apareados tiene el Al en su estructura de Lewis? |
Tres |
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¿Cuántos electrones no apareados tiene el Al en su estructura de Lewis? |
Tres (y dos apareados para un total de cinco electrones de valencia) |
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Radio atómico (definición) ¿En qué unidades se mide? |
Distancia del núcleo a la superficie de la nube electrónica. Se mide en angstroms. |
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¿Cómo cambia el radio atómico dentro de un grupo? ¿Por qué? |
Aumenta. Al bajar en el grupo, los electrones externos ocupan niveles (n) mayores que son más grandes. Los electrones tienen más energía al aumentar n y se pueden separar más del núcleo positivo. |
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Radio iónico (definición) |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Cuál tiene mayor radio: Pb o Pb2+? |
Pb |
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¿Qué le pasa al radio cuando un átomo gana electrones? ¿Se hace más grande o más pequeño? |
Se expande (hace más grande) pues hay más electrones que protones y la atracción electrostática disminuye. |
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¿Qué le pasa al radio cuando un átomo pierde electrones? ¿Se hace más grande o más pequeño? |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Quién defiende a un químico en un juicio? |
¡El Avogadro! |
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Ordene las siguientes especies de mayor a menor radio: Mg, Si, S |
Adrián: ¡contésteme! |
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Ordene las siguientes especies de mayor a menor radio: Mg, Mg2+, Ca, Ca2+ |
Adrián: ¡contésteme! |
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La fórmula química del agua es H2O ¿Cuál es la fórmula química del agua bendita? |
H-Dios-O |
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Dentro de un periodo, el radio atómico ________ al ir de derecha a izquierda. |
Aumenta |
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¿Cómo cambia la energía de ionización en un periodo de izquierda a derecha? |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Cuál energía de ionización es mayor? Ca(g) + energía --> Ca+ + 1 e- Ca+(g) + energía --> Ca2+ + 1 e- |
Adrián: ¡contésteme! |
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¿Qué contestó Azufrina, la hija de los Azufre cuando su mamá le preguntó: "¿Hija, hija, por qué no quieres jugar con el hijito de los Mercurio?"? |
¡Ay, mami, es que ese niño es muy tóxico! |
