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48 Cards in this Set
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4 Häufigsten Elemente in der Erdkruste |
1. O mit 49,2 % Massenanteil 2. Si mit 25,7% 3. Al mit 7,5% 4. Fe mit 4,7% |
bilden 80% der Erdkruste |
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fest+fest |
Gemenge; Granit; Sortierung Sieben Flotsation |
Heterogene Gemische, Name, Bsp, Trennung |
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fest+flüssig |
Suspension; Schlamm; Sedimentieren Dekantieren Zentrifugieren Filtrieren |
Heterogene Gemische |
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flüssig + flüssig |
Emulsion; Milch; Zentrifugieren Scheidetrichter |
Heterogene Gemische |
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fest+gasförmig |
Aerosol; Rauch; Sedimentieren Filtrieren elektrostatische Trennung |
Heterogene Gemische |
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flüssig+gasförmig |
Aerosol; Nebel; Sedimentieren |
Heterogene Gemische |
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Stofftrennung homogene gemische |
Extraktion, Kristallisation, Destillation, Chromofographie |
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Atombestandteile+ für Chemie am wichtigsten |
Atomkern: Prot und Neutr außerhalb Elektronen Chemie: El und Prot |
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Massenverhältnis zwischen Proton und Elektron |
m_p+/m_e-=1836:1 |
:1 nicht vergessen |
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Größenverhältnis zwischen Durchmesser des atomkerns und dem Durchmesser der Atomhülle |
d_Atom/d_Kern=10^5:1 |
:1 nicht vergessen |
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flüssige und feste homogene Gemische |
Lösung |
Homogenes Gemisch |
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Kathodenstrahlen |
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Elektronenladung |
q=-e= -1,6022*10^-19 C |
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Masse des Elektrons |
m=9,1094*10^-28 g |
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Millikan Öltröpfchenversuch |
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Kathode |
negativer Pol einer Elektrode |
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Protonenladung |
q=+e= 1,6022*10^-19 C |
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Masse des Protons |
m=1,6726*10^24 g |
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alpha-Strahlen: Ladung Geschw |
sind zwei Protonen und zwei Neutronen masse = 4*m_p+ 2fach positiv geladen v> 10000km/s |
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beta-Strahlen |
Elektronen Ladung ist -e v ca 130 000 km/s |
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gamma-Strahlen |
elektromagnetische Strahlen v=c |
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Atomsymbole |
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Isotop |
Atome gleicher Ordnungszahl aber unterschiedlicher Massenzahl -Altersbestimmung -Herkunft |
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Atommasseeinheit u :Def |
1/12 der Masse eines Atoms 12C6 =1u= 1,661*10^-27 kg |
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relative Atommasse A_r: Def |
einheitslose eigene dimensionslose Größe Massenverhältnis des jeweiligen Atoms zu einem gedachten Atom der Masse 1u -Verhältnis steht im PS |
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Rel. Atommasse nicht ganzzahlig |
natürliche Elemente sind Isotopengemische .Massendefizit tritt auf wenn Nucleonen gebunden werden (Bindungsenergie geht verloren) |
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Isotopenzusammensetzung berechnen |
mittlere Ar= klein*x+ größ (1-x) ausrechnen nach x auflösen |
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Bohr-Atommodell Annahmen |
-Kreisbahnen für e -e hat bestimmte Energie auf jeder Bahn -chemische Bindungen nicht darstellbar -wegen Coulombkräften müssten sie sich anziehen→el müssten sich schneller drehen →Atom unstabil - E=h*v |
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Schrödinger Arommodell Annahmen |
-genauer Ort von el nicht bestimmbar -Ort und Zeit kann man nicht gleichzeitig bestimmen(Heisenbergsche Unschärferelation) -el haben Wellencharacter -Orbitale |
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Isotopentrennung |
-Urananreicherung -Massenspektrometrie -Elektrolyse -Zentrifugieren -Gasdiffusionsverfahren -Trenndüsenverfahren -Photochemisch mit Licht |
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Elektromagnetische Strahlen characterisierung |
-Wellenlänge lambda -Amplitude A -Ausbreitungsgeschw ist Lichtgeschw -Frquenz entspricht der Zahl der Wellen Hz |
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Ionisierungsenergie |
ist die Energie, die aufgewendet werden muss um das am schwächsten gebundene el aus dem Atom zu entfernen |
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Kation |
positiv geladene Ionen |
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Anionen |
negativ geladene Ionen |
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M ist Molare Masse |
M=m/n |
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Verbrennung von Ethan |
es entsteht CO2 und H2O |
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Massenspektrometer |
-Probe wird verdampft und mit Elektronen beschossen →ionisiert positiv geladene Ionen werden im el Feld beschleunigt →Ionen ändern Flugbahn abh von q/m →Spektrum von Massen sind dann durch Analysator getrennt -Der Detektor misst Intensität des Teilchenstrahls |
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Ansetzen von Natronlauge |
NaOH in H2O gelöst |
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Stoffmengenkonzentration c |
n/V n ist Stoffmenge V ist Volumen der Gesamtlösung |
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Verbrennungsprozesse es entstehen mit O2: Kohlenstoff Wasserstoff Schwefel Stickstoff |
CO2 H2O SO2 N2 |
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Massenwirkungsgesetz |
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Enthalpie |
H=U+p*V [J] |
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Enthalpieänderung |
▲H <0 exotherm:abgegeben ▲H> 0 endotherm: aufgenommen |
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Freie Reaktionsenthalpie |
▲G=▲H-T*▲S ▲G <0 exergen: läuft freiwillig ab ▲G=0 GG ▲G> 0 endergon: läuft nicht→Rückreaktion läuft ab |
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Halbwertszeit |
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wie viele atome/ Aktivität |
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Stoffmengengehalt wässrige Säuren welche masse xy enthalten 1000ml za mit c=1mol/l |
m=n*M |
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Orbitalbesetzung |
1.Energieprinzip 2.Hundsche Regel: orbitale erst einfschr besetzt 3.Pauli prinzip: keine 2e- in einem atom dürfen in allen 4 Quantenzahlen übereinstimmen. pro orbital max 2 elektronen |
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